中学1年生の理科で習う「溶解度」と「質量パーセント濃度」は、計算問題が多く、つまずきやすい単元です。しかし、基本の公式や考え方をしっかり押さえれば、得点源にできる分野でもあります。本記事では、溶解度の定義や温度による変化、質量パーセント濃度の求め方をわかりやすく解説し、よく出るパターンの計算問題も練習できます。定期テストや高校入試に向けて、今のうちにしっかりマスターしておきましょう！
溶解度とは？
一定量の水に溶ける物質の最大の量をその物質の溶解度という。よく問題では、100ｇの水に対してを問われます。溶解度は、溶質の種類によって決まっていて、温度によって変化します。
- 飽和水溶液…物質の溶解度まで溶けている水溶液。つまり、その物質は、今の水温ではこれ以上解けない城他愛を言う。
- 結晶…水溶液を冷やす実験で取り出した粒のような規則正しい形の個体。
再結晶
一度、溶かした物質を再び結晶として取り出すことを再結晶と言います。再結晶を利用すると、純粋な物質を得られます。
＜取り出し方＞
（例1）水溶液の温度を下げていくと結晶になって出てくる。 ミョウバンなど。
（例2）水溶液を加熱して水を蒸発させると、結晶になって出てくる。 塩化ナトリウム（食塩）など。
質量パーセント濃度
水溶液の質量に対する溶質の質量の比を水溶液の濃度といい、濃度を百分率（％）で表したものを質量パ－セント濃度といいます。
＜求め方＞
質量パーセント濃度（％）＝（溶質の質量（ｇ）/水溶液の質量（ｇ））×100
（※水溶液＝水＋溶質）
溶解度と質量パーセント濃度の練習問題
問題1 まずは、一問一答から。次の（ ）にあてはまる適語を答えよ。
（1）食塩水の水のように、物質をとかしている液体を（ ）という。
（2）物質が、それ以上とけることのできない水溶液を（ ）という。
（3）（2）のとき、物質のとける限界の質量を（ ）という。
（4）溶液に溶けた物質を、結晶として取り出すことを（ ）という。
（5）90ｇの水に10ｇの食塩を溶かした。この水溶液の濃度は（ ）％になる。
問題2
ある食塩水100gの中に、食塩が15g溶けている。この食塩水の質量パーセント濃度は何％か、求めなさい。
溶解度と質量パーセント濃度の練習問題解答
問題1
（1）溶媒
（2）飽和水溶液
（3）溶解度
（4）再結晶
（5）10
問題2
15%
解き方のコツ
- 溶液の質量 = 溶質（溶けたもの）＋溶媒（水など）の合計であることを確認しましょう。
- 小数点の計算を避ける場合は、10や100単位の問題から始めるとよいです。
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